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最佳答案：.阴极：Ag+＋e-＝Ag阳极：2H2O - 4e = 4H+ + O2电解方程式：4AgNO3+2H2O=4Ag↓+O2↑+4HNO3
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最佳答案：首先明确：铜为负极,银为正极负极：Cu - 2e- =Cu2+正极：2Ag+ + 2e- =2Ag总反应：Cu + 2Ag+ =2Ag+ Cu2+
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最佳答案：在阴极有银析出,阴极变银白色.在阳极有无色气体（O2）放出.
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最佳答案：锌片石墨稀硫酸溶液：负极：锌；正极：石墨负极：Zn - 2e- = Zn2+；正极：2H+ + 2e- = H2↑总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H
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最佳答案：pH值就是氢离子浓度的负对数,所以可以判断溶液中氢离子浓度变化为0.001mol/L-0.000001mol/L=0.001mol/L,由体积可以算出有0.00
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最佳答案：金属银失去电子得到银离子!这实际上就是一个阳极的银溶解,阴极的银离子析出的过程!Ag-e- = Ag+(阳极）Ag+ + e- = Ag(阴极）
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最佳答案：阳极应该放出氧气0.05mol
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最佳答案：解题思路：根据金属的活泼性判断正负极；根据电极上发生反应的类型确定电极反应式；用石墨电极电解硫酸铜溶液，阳极为氢氧根离子放电；根据电极方程式判断溶液的pH的变化
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最佳答案：解题思路：用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，较活泼的金属铜作负极，电解质溶液选含有相同离子的盐溶液，负极上失电子发生氧化反应；较不活泼的金属银作正极，