灼热的碳和氧化铜(11个结果)

有水煤气（H2和CO的混合气体）75克其中含碳40%,若将此气体通过灼热的氧化铜,最多可还原多少克氧化铜?

最佳答案：碳40%,则含有C：75*40%g÷12g/mol=2.5mol,即含有2.5mol一氧化碳.含有氢气：（75g-2.5mol×28g/mol）÷2g/mol=
某CO和CO2的混合气体中,碳的质量分数为30%.取4.0g该气体混合物通过足量的灼热的氧化铜,再将

最佳答案：思路该混合气体中 C元素的质量为1.2g 通过CuO后会全部变成CO2 根据C元素可知道最后生成的CO2是 4.4g1个CO2对应一个 CaCO3故可生
乙醇不完全的产物CO和CO2的混合物21g中,碳和氧元素的质量比m(C):m(O)=2:5.现将其通入灼热的足量的氧化铜

最佳答案：21克CO和CO2的混合物中,C的质量=21*2/(2+5)=6克,将其通入灼热的足量的氧化铜后,一氧化碳也完全为CO2,所以：C------CO2------
乙醇不完全的产物CO和CO2的混合物21g中,碳和氧元素的质量比m(C):m(O)=2:5.现将其通入灼热的足量的氧化铜

最佳答案：选A.CO2和CO中的C最终全部转化为CaCO3沉淀中的C.C元素的质量是21*(2/7)=6gCaCO3的质量=C元素的质量/CaCO3中C元素的质量分数6/
某CO和CO2的混合气体中，碳的质量分数为36%.取5.0g该气体混合物通过足量灼热的氧化铜，再将气体通入足量的澄清石灰

最佳答案：解题思路：因为混合气体通过足量的氧化铜后，气体就都变成了二氧化碳；那么，5g混合气体中含的碳，最后都变成二氧化碳，由题意中“通入足量的澄清石灰水”然后都变成碳酸
有5克CO和CO2的混合气体，该气体中碳元素的质量分数为36%，将混合气体先通过入足量的灼热的氧化铜中，充分反应后，再把

最佳答案：解题思路：因为混合气体通过足量的氧化铜后，气体就都变成了二氧化碳；那么，5g混合气体中含的碳，最后都变成二氧化碳，由题意中“通入足量的澄清石灰水”然后都变成碳酸
5g含碳元素质量分数为24%的CO2和CO和N2的混合气体通过足量的灼热氧化铜后,将气体再通入足量的澄清石灰水

最佳答案：混合气体通过足量的灼热氧化铜后,碳元素全部转入二氧化碳中.将气体再通入足量的澄清石灰水,碳元素又全部转入二氧化碳中.C---------CO2---------
CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数

最佳答案：解题思路：CO和CO2的混合气体，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，CO装化为CO2，根据质量守恒定律可知，22克CO2中碳元素的质量等于18克混合气体中碳元素
取一定质量的碳燃烧,生成CO和二氧化碳的混合气体,将该混合气体先通过灼热的氧化铜充分反应,再全部通过足量的澄清石灰水中,

最佳答案：碳燃烧后变为CO和CO2,再通过灼热的氧化铜,都变为CO2,再通入石灰水中,发生Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+H2O,由上述变化可以看出,碳元素由碳单
有5gco和二氧化碳的混合气体,该气体中碳元素的质量分数为36%,将混合气体先通入到足量灼热的氧化铜中,充分反应后,再把

最佳答案：通入足量的澄清石灰水中,沉淀是CaCO3,C元素全部进入到CaCO3中.C元素的质量是5*36%=1.8g设含有1.8g碳元素,需要CaCO3的质量为x.x*(