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最佳答案：铁丝表面有氧化层,硫酸溶解后生成多价铁离子,加氢氧化钠生成绿色的过度化合物,但有硫酸的环境,化合物没氧化就溶解了,经氧化后绿色的二价铁,变为三价.你把铁丝用砂纸
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最佳答案：什么绿色沉淀?白色沉淀(Fe(OH)2)!然后迅速变成灰绿色(前后两种的混合物) 最终变成红褐色(Fe(OH)3)
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最佳答案：```在理想情况下 如果缓慢滴加而且不考虑氧气氧化 二价铁不析出你可以理解为二价铁的氢氧化物是具有两性的而三价铁无疑先沉淀
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最佳答案：等我下 我在写
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最佳答案：亚铁离子和氢氧根反应生成的沉淀是白色,而极容易被铁离子生成的红褐色所覆盖,无法观察到现象 补充：而对于 铁离子 和了KSCN溶液反应是非常灵敏的,基本一点点就会
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最佳答案：因为是先生成氢氧化亚铁 氢氧化亚铁再被氧化成氢氧化铁反应式FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe（OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
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最佳答案：ABC,加入氢氧化钠后,形成氢氧化物沉淀,再加入过量的盐酸,沉淀都又溶解了,所以其阳离子不变而C,亚铁离子,生成的氢氧化亚铁沉淀,其在空气被氧化,生成了氢氧化铁
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最佳答案：加了过量氢氧化钠,亚铁离子变成了氢氧化铁沉淀,微热搅拌,它被养气氧化成了氢氧化铁,然后又加过量盐酸,它又变成了氯化铁,结果就是亚铁离子因氧化而大量减少,取而代之
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最佳答案：答案肯定是亚铁离子首先加入过量氢氧化钠之后产生了3个沉淀（氢氧化铁、氢氧化镁和氢氧化亚铁）和偏铝酸钠微热并搅拌这里其实就是一个氧化的过程,在这个过程中氧气进入体
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最佳答案：用质量守恒法进行计算.最终得到的产物是Fe2O3.n[Fe(NO3)2]=cV=0.1*0.2=0.02moln[Fe(NO3)2]=1/2n(Fe2O3)=0