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最佳答案:二氧化氮与水反应的方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO↑2NO+O2=2NO2总反应式为:4NO2+2H2O+O2=4HNO3你问生成硝酸体积,体积比反
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最佳答案:1、nCu=19.2/64=0.3mol生成Cu(NO3)2为0.3mol 这里消耗了0.3x2=0.6mol的硝酸2、n(含氮气体) =11.2/22.4=0
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最佳答案:设有6molNO2 6molNO 12molO2先6molNO与3molO2反应生成6MolNO2此时共有12molNO2与3MolO2生成12MolHNO3
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最佳答案:其实我觉得可以用转移的电子量来做:0.3mol的铜可转移0.6mol的电子.完全生成0.4mol的一氧化氮需要1.2mol电子,完全生成0.4mol的二氧化氮需
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最佳答案:原混合气体中,设NO2有xmol,NH3有ymol.x+y=8.96/22.4=0.4通过稀硝酸溶液,1/3xmol的NO2转化为NO,其余的NO2和全部的NH
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最佳答案:1*8=4*2*1所以C
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最佳答案:NO xmol NO2 ymox+y=11.2/22.4=0.53x+y=2*32/64=1x=0.25mol
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最佳答案:电荷守恒铜 22.4/64=0.35mol 失去0.35x2=0.7mol电子 哪NO和NO2得到 0.7mol电子设NO为x,NO2为y6、72L气体为0.3
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最佳答案:解题思路:根据二氧化氮气体能与水反应生成硝酸和不溶于水的一氧化氮气体进行解答.根据二氧化氮气体能与水反应生成硝酸和不溶于水的一氧化氮气体,由3NO2+H2O=2
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最佳答案:解题思路:根据二氧化氮气体能与水反应生成硝酸和不溶于水的一氧化氮气体进行解答.根据二氧化氮气体能与水反应生成硝酸和不溶于水的一氧化氮气体,由3NO2+H2O=2