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最佳答案：实验室制法基本就是碳酸盐和酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（用稀盐酸,减少挥发；不能用硫酸,因为生成的CaSO4微溶阻止反应继续）Na2
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最佳答案：因为稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水,其中不溶物就覆盖在石灰石表面,是反应不能进一步进行.大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙.碳酸盐跟酸起反应,一般都有二氧
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最佳答案：HCl,CaCO3
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最佳答案：解题思路：制取二氧化碳使用的药品是大理石或石灰石与盐酸在常温下的反应，此反应不需要加热，因而不需要使用酒精灯，二氧化碳能溶于水，不能使用排水法收集，故不需要使用
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最佳答案：是的,只有使用了稀硫酸,生成的微溶物硫酸钙覆盖在大理石表面,使得反应迅速变慢,最后不能继续进行下去,看不到气泡.其余原因如大理石不纯、盐酸浓度不够、温度低等等都
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最佳答案：差一个条件,更正后Hi我
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最佳答案：对,不容易控制反应速率.
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最佳答案：解题思路：（1）发生装置的选择与反应物的状态有关，收集装置的选择与气体的性质和溶解性有关，由于A装置需要加热可以用高锰酸钾或氯酸钾来制取氧气．制氢气不需加热并且
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最佳答案：解题思路：根据反应物书写化学方程式；【作出猜想】③从药品的表面积和酸的质量分数考虑；【设计实验】（1）控制不同地点是石块这一个变量；（2）控制盐酸的溶质质量分数
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最佳答案：浓盐酸会挥发出氯化氢气体,导致CO2不纯；稀硫酸与CaCO3反应生成CaSO4覆盖在CaCO3上,阻止酸与CaCO3接触,影响反应速度；浓硫酸同理,并且放热危险