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最佳答案:解题思路:燃料电池是燃料跟O2(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置,电解质溶液是强碱(如KOH)溶液,燃料气体通入的是原电池的负极失电子发生氧化反应,氧气通
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最佳答案:溶质:10kg*10%+14kg=15kg可制出KOH溶液:15kg/30%=50kg
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最佳答案:正极:O2+2H2O+4e-=4OH-
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最佳答案:甲烷燃料电池:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O反应前溶液中为0.3molKOH,参与反应O2=8.96/22.4=0.4mol,应消耗KOH0.4
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最佳答案:电池,电源都是由负极放出电子,正极反应中怎么会有氢离子呢?说明电解质是koh
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最佳答案:解题思路:KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池中,通入氢气的一极为电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O,通入氧气的一极为电池的正极
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最佳答案:解题思路:乙烷、空气、KOH溶液组成的燃料电池中,通入乙烷的一极为电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O
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最佳答案:正:3O2 + 6H2O +12e- = 12OH-负:2CH3OH + 16OH- - 12e- ==2CO32- + 12H2O
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最佳答案:B氨气失去电子,发生氧化反应,在负极通入,所以选项B是错误的,答案选B。
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最佳答案:解题思路:KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池中,通入氢气的一极为电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O,通入氧气的一极为电池的正极