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最佳答案：1.中和热是稀强酸和稀强碱反应生成1mol水放出的热量,单位为KJ,而不是KJ/MOL2.乙醇是可再生燃料3.HF为弱酸.57.3是稀强酸和稀强碱反应生成1mo
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最佳答案：对.t1是反应前酸和碱的温度, t2是中和反应后的温度,即是将NaOH溶液和盐酸溶液混合反应后的最高温度.
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最佳答案：因为中和热是强酸强碱的稀溶液生成1mol的水所放出的热那么根据这个定义氨水就不符合定义氨水是弱碱所以在发生中和反应的时候会有电离,水解等等作用而他们都是吸热的所
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最佳答案：是同时进行的
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最佳答案：-56.01 kJ/mol
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最佳答案：解题思路：Ⅰ、（1）根据公式m=nM=cVM来计算氢氧化钠的质量；（2）根据各仪器的作用选取仪器；Ⅱ、（1）根据酸碱中和反应的中和热为57.3kJ•mol-1书
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最佳答案：解题思路：依据反应后溶液的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，可知加入4ml硫酸时放出热量最多，酸碱恰好发生中和反应，依据方程式计算解
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最佳答案：NaOH +HCl=NaCl+H2O二十克NaOH ,生成的水 n(H2O)= n(NaOH)= 20g/40g/mol=0.5molH+ 和 OH- 生成 1
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最佳答案：（1） 环形玻璃搅拌棒大小烧杯口没有齐平 、 减小 、（2） 减小（3）--4C（t-18）KJ∕mol（4） 增多 、 相同略
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最佳答案：NaOH的浓度大于HCL的浓度的作用是：氢氧化钠过量,可以使盐酸反应的更彻底.由于温度比较低,造成热量散失较多.