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最佳答案:二氧化硫的S原子采取不等性sp3杂化(和水类似),两对孤对电子和成键电子为了保持最小排斥力,而形成V型.(杂化轨道理论)价电子对互斥理论也可以解释.中心原子价电
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最佳答案:铜、镁、硫离子、锌、二氧化硫在一定的化学反应中都能失去电子.
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最佳答案:氢离子、铜、镁、锌、氧气、二氧化硫
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最佳答案:就在下面,不懂联系我我说根据vesper的话怎么会sp3杂化的呢(6+0+0)/2=3,所以是sp2杂化的
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最佳答案:当然是从得失电子的难易程度上来分析,得失电子的数目不代表还原性或氧化性的强弱,举个例子来说,Na的还原性比Cu强,但是Na只失去一个电子,可是他非常容易失去,在
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最佳答案:Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2OA对,每生成1molSO2,硫的化合价从+6变为+4,转移电子的物质的量是2mol,B错,由上面
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最佳答案:建议你去一些专业的网站查询,或者去一些具体部门咨询。这些问题一般资料都比较难收集。只有专业性的部门和机构才有~~
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最佳答案:解题思路:化合价降低元素所在的反应物是氧化剂,化合价升高元素所在的反应物是还原剂,根据化合价的升降来确定转移电子情况.在反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4
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最佳答案:解题思路:化合价降低元素所在的反应物是氧化剂,化合价升高元素所在的反应物是还原剂,根据化合价的升降来确定转移电子情况.在反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4