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最佳答案：ng50*40%+10%n=（n+50）*20%解得：n=100g
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最佳答案：先算得原来有硫酸5000×25%=1250,有水5000-1250=3750,加酸后水量没变,这时占了1-40%=60%,所以总重3750÷60%=6250,增
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最佳答案：此题需要密度,40%的稀硫酸密度为1.3g/ml,98%的浓硫酸密度为1.84g/ml设需要98%的浓硫酸体积为X根据溶液在稀释前后溶质的质量不变得:100ml
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最佳答案：质量分数 = (100*10% + 200*40%) / (100+200) * 100% = 30%设浓硫酸的质量为x500*10% = x * 98%解得x
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最佳答案：如果一直恒温在40℃,如果降温,超过该温度条件下硫酸亚铁的溶解度,就会结晶.温度Kx05温度℃x05FeSO4x05FeSO4·7 H2O273x050x051
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最佳答案：40g*10%=10g*40%=4g2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O80 98所以氢氧化钠过量,溶液显碱性,滴入几滴石蕊试液,溶液将成蓝色
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最佳答案：溶液质量=溶液密度*溶液体积=100*1.3=130g溶质质量=溶液质量*质量分数=130*40%=52g水的质量=溶液质量—溶质质量=130-52=78g要配
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最佳答案：50*10%/40=12.5%
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最佳答案：设需浓硫酸m克.500*40%=m*98%（稀释前后硫酸质量是不变的）200=0.98mm=204.08克204.08除以1.84g/ml（所需浓硫酸体积）=1
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最佳答案：溶质是固体,标注的含量都是质量分数.至于计算,你需要确定溶液的质量.