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最佳答案：HAc浓度大于NaAc,则可知该缓冲溶液的抗酸能力弱于抗碱能力.
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最佳答案：缓冲溶液一般都是共轭酸碱对.
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最佳答案：假设要配置1000毫升缓冲溶液,需要0.5mol/L的乙酸V毫升,需要0.5mol/L的乙酸钠1000-V毫升已知：乙酸的PKa=4.74则有：PH=PKa+l
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最佳答案：推理需要的话Hi我PH=PKa-lg[(Ac-)/(HAc)]带入数据知道了Ac-：HAc=0.56;1则需要HAc是100×（0.56）/(0.56+1)=3
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最佳答案：PH=PKa＾2-lgc(HAc)/c(NaAc)把PH=5.05和PKa＾2=9.5代入上式,得c(HAc)=1.89c(NaAc)因为两者是等浓度,所以她们
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最佳答案：Hac-NaAc组成的缓冲溶液中,抗酸成分是（NaAc ）,抗碱成分是（HAc ）这个组合中,酸性的是HAc,碱性的是NaAc.碱性用来抗酸,酸性用来抗碱.
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最佳答案：pH=pKa+lg（[Ac-]/[HAc]）,这个公式怎么来的,可以翻分析化学的书.求得[Ac-]/[HAc]=10所以HAc和Ac离子浓度的比值为0.1
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最佳答案：缓冲溶液计算公式：pH=pKa-lg(共轭酸浓度/共轭碱浓度)醋酸的PKa=4.75,浓度=0.1M,PH=5代入公式5=4.5=4.75-(-1)+lg(共轭
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最佳答案：PH为5,由醋酸解离出来的氢离子浓度为10^-5mol/l,即有10^-5mol醋酸电离,那么醋酸总加入量为：电离部分+未电离部分=（10^-5+0.2）mol
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最佳答案：⑴配制pH=3的缓冲溶液用哪个缓冲对.当然用HCOO-/HCOOH,因为HCOO-/HCOOH的pKa最靠近pH=3.⑵浓度比是多少从下述方程算出pH=pKa