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最佳答案：在反应过程中,化合价升高的反应物做还原剂,但还原剂易被氧化,所以是氧化反应；化合价下降的反应物做氧化剂,但氧化剂易被还原,所以是还原反应；总之,还原剂发生氧化反
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最佳答案：氧化还原反应的实质,是的物质得（失）电子或共用电子对的偏向（偏离）其表现是化合价的升高或降低以H2S + H2SO4(浓)=S + SO2 + 2H2O为例其中
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最佳答案：1、根据同一氧化还原反应进行判断 要依据化学反应方程式比较物质的氧化性(或还原性)强弱时,应该先在反应物中找出氧化剂（或还原剂）,然后在生成物中找出氧化产物（或
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最佳答案：记法 还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物一般来说,同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱,氧化产物的氧化性比氧化剂弱,这就是所谓“强还原剂制弱
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最佳答案：可以这样简单理某一元素的化合价在反应后有的变化了,有的没有变化就是部分氧化
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最佳答案：所谓的电子转移数目的确定,最简单的方法,就是单独看元素化合价升高的总数或者降低的总数.反正二者相等,选择简单的情况来判断,如下面的分析 KCIO3+6HCI==
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最佳答案：有电子得失就是氧化还原反应,表示有双线桥,单线桥法,一般用双线桥法,用折线和剪头标出电子得失的物质,上面写上得失电子数
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最佳答案：氧化还原反应发生的原则,反应前的氧化剂的氧化性要大于反应后的氧化剂,反应前的还原剂的还原性大于反应后的还原剂,SO2的还原性是大于Cl-的,不然这个反应是无法发
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最佳答案：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO2HClO = 2HCl+O2↑ 条件光照
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最佳答案：某种物质中一种或几种元素在反应中化合价升高（即元素的粒子失去电子）,则称该物质被氧化,或者说这个物质发生了氧化反应；它本身是还原剂,起还原作用,被它作用的物质是