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最佳答案:看同一元素的化合价升降 设该元素原来化合价为X,单个原子升价记为+,降价计为- 如果+a,-b 则该元素做氧化剂的:作还原剂的= a:b比如3S+6NAOH==
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最佳答案:2/3mol
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最佳答案:不一定,要看每摩尔氧化剂和还原剂得的电子和失的电子是不是相等.比如氢氧燃料电池,两摩尔氢气被氧化,而一摩尔氧气被还原.
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最佳答案:3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO+14H2O1(其中有1mol)被还原 转移 3mol0.4 XX=1.2mol
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最佳答案:1,要往烧杯里滴定2,无色变紫红不明显,比如说到底要变到那个程度,颜色的深浅如何
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最佳答案:解题思路:A.水中氧元素的化合价升高,只作还原剂失去电子;B.水中元素的化合价未变,既不作氧化剂,也不作还原剂,水既不得电子,也不失电子;C.水中H元素的化合价
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最佳答案:解析:因为Na2SO3具有还原性,只能被氧化生成Na2SO4.设XO4 2-中的X被还原为y价.根据氧化剂和还原剂得失电子数相等原则,则有:0.002 * 1*
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最佳答案:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 氧化产物和还原产物之比为1:2 0.2mol铁和含有0.2mol硫酸铁恰好完全反应生成0.6mol的硫酸亚铁,其中氧化产
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最佳答案:一摩尔硫参加氧化还原反应不一定失去两摩尔电子.S+O2=点燃=SO2 在这个反应中,一摩尔硫得到4摩尔电子.
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最佳答案:解题思路:根据化合价的变化判断,化合价变化的数值越小,说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越少,则消耗铝的量最少.A.MnO2~Mn,生成1molMn,需要4m