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最佳答案：解题思路：（1）根据盖斯定律计算化学反应的焓变△H；（2）处理含CO、NO2废气污染的化学方程式为：4CO（g）+2NO2（g）═N2（g）+4CO2（g），根
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最佳答案：负极：CH3OCH3+3H2O→2CO2+12e-+12H+正极：3O2+12e-+12H+→6H2O总反应式为 CH3OCH3+3O2→2CO2+3H2O好像
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最佳答案：这个反应需要注意两个问题.第一,这个反应,应该是吉布斯自由能大于零的反应,即该反应不能自发进行.也就是说这个反应的进行,需要克服一个反应能垒,那么随着温度的升高
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最佳答案：不能,因为固定容积后体积不变,根据质量守恒得到质量也不变,密度=质量/体积 密度也永远不变,所以不能 说明达到化学平衡
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最佳答案：n(醇) = m(醇) / M(醇) = 0.0335g / 46g/mol = 7.28×10^-4 molV(醇) = n(醇)RT / P(总)= 7.2
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最佳答案：解题思路：A、平衡常数是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积得到；B、依据浓度商和平衡常数比较分析反应进行的方向；C、依据平衡常数和化学平衡三
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最佳答案：乙醇有氢键的缘故N-H,O-H,F-H才可以有氢键,甲醚没有这些键,所以没有氢键
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最佳答案：解题思路：（1）依据盖斯定律结合热化学方程式计算得到；（2）化学平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分浓度不变，据此分析选项判断；（3）②反应前后气体体积不变，增
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最佳答案：解题思路：（1）已知反应①是体积减小的放热反应，根据外界条件对平衡的影响分析；（2）5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则△c（CO）=1mol/L×50
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最佳答案：A.1mol乙醇与足量的钠作用生成0.5mol H2说明有一个氢与其它5个氢不同,即含有羟基,是对的.B.1mol乙醇完全燃烧时生成3mol H2O完全燃烧时,