混合溶液烘干(20个结果)

有一瓶（约100ml)硫酸和硝酸的混合溶液,取出10.00ml该混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干

最佳答案：(1)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClHCl+NaOH=NaCl+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O生成的硫酸钡的物质的量是4.66/2
有一硫酸与硝酸的混合溶液有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出其中的10mL,加入足量BaCl2溶液,过滤,洗涤,烘干后得到9.

最佳答案：注意BaCl2只能结合SO42-,不能影响H+,所以：SO42-+Ba2+ = BaSO4 H+ + OH- =H2O1mol 233g 1mol 1molx
（2011•西安模拟）25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得

最佳答案：解题思路：根据反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓可计算H2SO4的物质的量，根据反应H++OH-=H2O可计算HNO3的物质的量，进而计算物质的量浓度和溶液
有一硫酸与硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量Bacl2溶液,过滤洗涤烘干后,得到9.32g沉淀；

最佳答案：（1_)n(H2SO4)=9.32÷233＝0.04molc(H2SO4)=0.04÷0.01＝4mo;／L（2）n(OH)=4*0.035=0.14moln(
有一硫酸与硝酸的混合溶液,取出10 mL加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到9.32 g的沉淀；滤液与4.0

最佳答案：“9.32 g的沉淀”是BaSO4,可得H2SO4浓度.“35 mL碱液”可算出,原混合溶液中H+的浓度,而非硝酸的浓度,因为BaSO4沉淀后,仍有HCl在滤液
有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,取其中的10毫升,加入足量氯化钡溶液,将生成的沉淀滤出洗净,烘干

最佳答案：9.32g是BaSO4沉淀,物质的量=9.32/233=0.04molH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl1 1x 0.04 x=0.04(1)稀硫酸的
有一硫酸与硝酸的混合溶液,加入足量BaCl2溶液,过滤,洗涤,烘干得到9.32g的沉淀；滤液与0.14molNaOH反应

最佳答案：0.04 与 0.06
有硫酸钠和碳酸钠混合溶液10.0mL,加入足量氯化钡溶液,充分反应后,经过滤,洗涤,烘干,得到白色沉淀1.4

最佳答案：沉淀是BaCO3和BaSO4其中BaCO3和盐酸反应生成CO2n(H2)=0.112/22.4=0.005molBaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO
将24.9克氢氧化钠溶液与140克硫酸铜溶液混合,恰好反应.过滤,烘干后称得固体的质量为4.9克.求：（1）、

最佳答案：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO480 160 98 142x y 4.9g z80/x=160/y=98/4.9g=142/zx=4g y=
有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol

最佳答案：解题思路：（1）酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀为硫酸钡，根据n=[m/M]计算硫酸钡的物质的量，