20氢氧化钠浓度
-
最佳答案：中和反反应实质是H+和OH-的反应,本题中H2SO4中H+摩尔数为2*20/1000*1mol后加入的NaOH中的OH-摩尔数为10/1000*1molNaOH
-
最佳答案：100*0.1=(100-x)*0.2x=50g所以应该蒸发掉50g水
-
最佳答案：一元强酸与强碱的中和反应计算浓度与体积消耗按下式计算：强酸摩尔浓度*强酸体积=强碱摩尔浓度*强碱体积从图上滴定曲线看出,从20ml~30ml,消耗10ml碱液,
-
最佳答案：设原溶液的质量为xg,则40%x=20%(100+x) 得到x=100溶质氢氧化钠的质量为：40%*100g=40g 物质的量为1mol所以原溶液的物质的量浓度
-
最佳答案：产生的溶液220克.所以质量浓度=20÷220=1/11=9.09%
-
最佳答案：35*0.1/20
-
最佳答案：解题思路：（1）NaOH溶液滴定H+浓度为10-3mol/L的一元弱酸HA的溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL，利用c酸V酸=c碱V碱计算；（
-
最佳答案：设盐酸和氢氧化钠溶液的的物质的量浓度分别为x和y,再由CaCO3-2HCl有:0.025x = 0.020y0.025x- (0.1/100)*2 = 0.00
-
最佳答案：设20ml 1mol/l的氯化铝完全反应可以生成沉淀XgAlCl3——Al(OH)31 780.02mol x x=1.56(g)>0.78 说明 NaOH不足
-
最佳答案：BＮａＯＨ＋ＨＣｌＮａＣｌ＋Ｈ ２Ｏｎ （ＨＣｌ）＝ ｎ （ＮａＯＨ）＝=０．００４ ｍｏlｃ （ＨＣｌ）＝＝０．２ ｍｏｌ·Ｌ －１1年前4
查看更多