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最佳答案:醋酸水解,但是因为是弱酸,所以水解程度不大,从而c(CH3COOH)小于c(H+)
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最佳答案:醋酸根会水CH3COO- + H2O =CH3COOH+H2O若混合后溶液为中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,则c(Na+)=c(CH3COO-)
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最佳答案:不一定,在稀溶液中,常温下水的电离一直都是10的-7次方 mol/L问题补充 其实可以呈中性,但是楼主问的问题是是否一定为中性,这就不一定了,而且可以说没有必然
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最佳答案:要考虑温度 必须是室温下 您所述句子中已经说了 是常温下 也就是25℃温度升高 能给破坏化学键变成离子提供能量 所以 H+和OH-的浓度都增高离子积常数也会大于