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最佳答案：10ml 2mol/L NaHA 及10ml 2mol/L NaOH溶液混合,得到20ml 1mol/L Na2A加入10ml 1mol/L 氯化钡溶液,设沉淀
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最佳答案：1:9
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最佳答案：若总体积不变,PH=10
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最佳答案：因为两溶液混合碱过量,则过量的氢氧根离子浓度为：C(OH-)=(0.02*0.01*2-0.02*0.01)/(0.01+0.01)=0.0002/0.02=0
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最佳答案：氢氧化钠浓度0.01M,H的浓度0.001M,中和后氢氧根浓度0.0001M,OH-被消耗了0.0099,需要H9.9体积,所以是9.9:1
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最佳答案：SO42- 物质的量为 20*2==40 mmolBa2+ 物质的量为 10*1==10 mmolBa2+ +SO42-==BaSO41 ： 1剩余 SO42-
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最佳答案：1）在实验过程中,有气体放出,还可以看到的明显实验现象是:有沉淀生成.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+BaCl2=2NaCl+B
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最佳答案：n=2mol/L*0.01l=0.02mol1.1g/cm^39%的NaOH溶液10mL (1.1*10*39%)/40=0.10725moln共=0.02+0
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最佳答案：计算分两步：(1).先计算溶液成中性时的体积比设酸溶液体积是s1 ,碱溶液体积是j1 ,根据题意有计算式:s1*10^-3=j1*10^-2 (中和时氢离子与氢
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最佳答案：注意BaCl2只能结合SO42-,不能影响H+,所以：SO42-+Ba2+ = BaSO4 H+ + OH- =H2O1mol 233g 1mol 1molx