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最佳答案:解题思路:根据图示分析可以看出,两种酸都是弱酸,稀释后,HA的PH变化的比HB大,说明酸性HA大于HB;A、酸性HA>HB,可以判断电离平衡常数;B、等PH,H
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最佳答案:这样跟你解释吧:酸HX溶于水发生电离,H+又与水结合成H3O+离子.从微观上看,这些离子在不停地与周围的粒子(H2O,X-,H3O+)发生碰撞.那么当与这三种粒
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最佳答案:如果这是强酸,那么稀释1000倍以后,溶液的pH=4显然B的pH值小于A,因此B肯定是弱酸如果a
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最佳答案:选B分析:因为HA比HB斜率大,说明两种酸的溶液在分别加水稀释过程中,HA的PH变化比HB的PH变化大.而酸在稀释过程中,强酸的PH变化比弱酸的PH变化大,所以
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最佳答案:选D,Z是浓溶液,加一点点水的时候电离度会变大,这时候氢离子浓度因为电离度变大的程度比靠水稀释的程度大而增大,所以pH下降,然后水稀释成主导,pH上升.我记得应
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最佳答案:解题思路:由图可知,稀释相同的倍数,A的变化大,则A的酸性比B的酸性强,溶液中氢离子浓度越大,酸性越强,对于一元强酸来说c(酸)=c(H+),但对于一元弱酸,c