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最佳答案：[H+] = (cKa)^(1/2) = (0.001*0.00018)^(1/2) = 4.24*10^(-4) mol/LpH = -log[H+] =3.
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最佳答案：HAC的浓度是增大 电离度减小?PH值减小加入的是醋酸固体,故浓度肯定增大,越浓越难电离,故电离度减小 但总体H+还是增大,故pH值减小
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最佳答案：不变.设原来pH=2.________________HA====H+ + A-起始浓度：_______c____0____0平衡浓度：____c-0.01_0
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最佳答案：pH=-lgc（H+）Ka=c（H+）c（Ac-）pH=-lgc（H+）=2.4
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最佳答案：[OH-]=根号下（Kb*c）Kb=Kw/Ka[H+]=Kw/[OH-]综上得：pH=1/2*lg(Kw*c/Ka)+14=7+1/2*lg(c/Ka)=8.9
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最佳答案：这个怎么算？需要查溶液中H离子的活度表，而且环境因素也有影响。你还是用PH计测吧。
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最佳答案：pH=pKa=-lg(1.76x10-5)
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最佳答案：AC- :0.05mol /L C(AC-)*C(H+)==1.76*10-5所以C(H+)==3.52*10-5PH:Lg3.52*10-5
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最佳答案：c(H+)=1.33*10^-3 mol/L,pH=2.88Ka=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(CH3COOH)=0.1mol/Lc
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最佳答案：发生反应HAc+KOH=KAc+H2OnKOH=2.3/56=0.041molnHAc=100/1000*1=0.1molHAc剩余0.059mol,生成KAc