-
最佳答案：金属离子和酸根组成
-
最佳答案：你应该指的是加水稀释吧,加水稀释后,盐的物质的量浓度确实减少假设是醋酸根水解根据平衡常数K1=C（CH3COOH）*C(OH-)/C(CH3COO-)假设浓度均
-
最佳答案：假设此时溶液酸碱度不变或增加,又原盐溶质浓度减小,则必导致K变小,但由于温度不变,K也不变,所以矛盾.即酸碱度下降.
-
最佳答案：不一定发生变化,因为如果是弱酸和弱碱形成的盐,如果两者水解程度一样就不会改变pH值.比如醋酸铵,醋酸根和铵根离子的一级电离相差不多,所以pH基本不会变.为什么盐
-
最佳答案：1.那些弱酸弱碱盐的酸根越弱,就越难电解,电解程度低,水解程度大.2.因为水解反应方程式中,可以把水看作反应物的一种,根据勒夏特列原理,增大反应物浓度促进反应向
-
最佳答案：(1)同一种能水解的盐,越稀越水解 ---是对的!浓度越大,越不利于水解.(2)一定温度下的弱电解质,溶液的导电能力越弱,溶液的电离程度越大!溶液的导电能力越弱
-
最佳答案：2AlCl3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3+6NaCl+3CO2
-
最佳答案：原先状态:Al水解,水中有H+加水,水解更多,H+的物质的量增多,但浓度降低水中c(OH-)*c(H+)=K常数c(H+)减小,所以c(OH-)增大
-
最佳答案：无机中,水解一般发生在含弱酸的酸根或者相对较不活泼的金属离子的盐溶液中,弱酸溶液因电离H+会抑制弱酸酸根水解回去.弱酸的酸式根水解和电离都存在,只是强弱不同而已
-
最佳答案：利用的就是盐类的水解油渍在碱性条件下已发生水解,而纯碱(碳酸钠)水解显碱性,加热使水解进行得更加充分,去污效果更明显