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最佳答案：对 pH越小酸性越大
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最佳答案：PH=5 的话,c（H+）=10^-5c(SO4 2-)=5*10^-65*10的负六次j就是是10的负5次除2啊
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最佳答案：ph=5说明 H+为 10-5mol/LH2SO4中 一个H2SO4电离出两个H+数目是SO42-的2倍所以10-5除以2 等于5乘以10-6mol/L
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最佳答案：稀释前,[H+]:[SO4 2-]=2:1稀释后,溶液PH可视为7,[H+]=10^-7mol/L硫酸根离子被稀释500倍,[SO4 2-]=V×10^-5÷5
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最佳答案：1,0.1mol/L的氢氧化钠溶液中由氢氧化钠溶液电离出的OH根为0.1mol/L,即由水电离的C(H+)为10（-14）除以0.1等于10（-13）.2,pH
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最佳答案：如此稀释导致PH接近于7,氢离子的浓度基本只考虑水的电离.根据初始状态电量守恒,所以SO42-:H+=(1*10^-5)/2/500:1^10^-7=10^-8
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最佳答案：BA：两强酸溶液等体积混合，所得溶液的pH等于较小pH加0.3，即为3.3B：例如CH 3COONa溶液中由于水解可存在少量的CH 3COOH分子C：中性溶液中
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最佳答案：0.1*500=4*vv=12.5
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最佳答案：NaOH浓度=（Kw/1e-8）=1e-5H2SO4中H+浓度1e-5所以1:1
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最佳答案：混合前pH=5,混合后仍pH=5,此时可以认为硫酸和盐酸提供的氢离子相等且远大于水提供的（认为等体积混合,否则就不能判断）,稀释1000倍后pH很接近7但仍小于