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最佳答案：解题思路：A、饱和溶液的质量分数=溶解度100+溶解度；B、根据质量分数的变化求出原来的质量；C、c=nV，V=mρ，根据公式分析；D、根据原溶液的质量和质量分
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最佳答案：KOH和NaOH质量均为0.56克KOH相对分子质量为56,NaOH相对分子质量为40,所以相同质量的两种物质NaOH比KOH多,即OH-多,中和后OH-有剩余
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最佳答案：KOH分子量56 水分子量1856/(18*100+56*1)=56/1856=**.**%
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最佳答案：A.小于7NaOH 的相对分子质量为40 ,KOH 的相对分子质量为56 ,所以如果改用20克溶质质量分数为5%的KOH溶液,反应后盐酸过量,溶液显酸性 pH小
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最佳答案：C=3mw/112V mol/L
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最佳答案：依据蒸发过程中溶质质量守恒假设原溶液的质量为A,有A*m%=(A-n)*2m%可解A=2n溶液的物质的量浓度=溶液的物质的量/溶液的体积注意溶液体积单位为L加热
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最佳答案：解题思路：氢氧化钾溶液浓度越大密度越大，令质量分数为a%KOH溶液的密度为xg/ml，质量分数为2a%KOH溶液的密度为yg/ml，根据c=[1000ρω/M]
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最佳答案：（1）、设溶液质量为ag则KOH质量为0.28ag 物质的量为0.005a mol水的质量为0.72ag 物质的量为0.04a mol则分子数之比为1：8（2）
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最佳答案：因为反应后溶液的pH为7,所以KOH与HNO3完全反应(200+200)*10.5%=42g所以有硝酸钾42gKOH+HNO3=KNO3+H2O56------
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最佳答案：解题思路：根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出原溶液的质量，根据m（溶质）=m（溶液）ω计算溶质质量，根据n=[m/M]计算溶质KOH的物质的量，进而根据c=[n