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最佳答案：1ml=1cm3
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最佳答案：36.5是氯化氢的摩尔质量1.1.0mol/L,250ml的盐酸中溶质的质量:1.0*0.25*36.5=9.125g设取浓盐酸的体积是V,则溶液的质量:1.2
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最佳答案：36.5%的盐酸的物质的量浓度C（HCl）=1000pW/M=1000*1.19g/cm3*36.5%/36.5g/mol=11.9mol/L根据C1V1=C2
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最佳答案：需要浓盐酸110.6mL,需要水的体积是386.4mL500g质量分数为10%的盐酸溶质质量=500*10%=50g需要38%浓盐酸的质量=50/38%=131
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最佳答案：最终的溶液中要放0.3mol硫酸,换算成质量是0.3mol*98g/mol=Xg 再换算成98%的溶液质量是X/98%=Yg 再根据密度公式求得体积=Y/1.8
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最佳答案：如果忽略溶液混合时产生的体积差那么混合前后浓硫酸质量不变1.84*100*0.98=1.14*（100+水的体积）*0.2水的体积=690.88mL如果混合前后
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最佳答案：解题思路：根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则1.84g/cm3×10cm3（即10
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最佳答案：解题思路：根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则1.84g/cm3×10cm3（即10
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最佳答案：密度为1.84g / cm3 的98%浓H2SO4物质的量浓度=1000ρw/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L,200*1.84=V*1
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最佳答案：FE+2HCL=FECL2+H256 25g X==0.18g可以产生氢气0.18克