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最佳答案:首先 不告诉状态,只告诉气体体积没意义 因此看数据来说 应该是标况下44.8LH2 那么标况下气体摩尔体积是22.4L/mol.所以n=V/Vm =44.8/2
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最佳答案:如果是标准状况下的氢气3.36L那物质的量就是0.15mol如果不是标准状况,就无法计算了.
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最佳答案:氧气的摩尔质量为32 g/mol35.5 g氧气标况下体积为 22.4 × 35.5/32 = 24.85 L每mol氧气与2mol 氢气完全反应,所以需要氢气
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最佳答案:物质的量4mol 体积是89.6L
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最佳答案:2mol没有反应,直接相加
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最佳答案:已知标准状况下,1mol理想气体的体积约为22.4L,1mol任何气体所含的分子数为6.02×10^23个(1)在标准状况下33.6l的氢气的物质的量=33.6
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最佳答案:6:3:2,
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最佳答案:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑1 98 22.4x 1.14X20%Xy 11.2列比例式,解得
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最佳答案:1、先写出离子方程式然后假设都是1mol金属,很直观的就知道了氢气体积比2、假设质量为m,算出金属的物质的量,在方程式中也很清楚的知道氢气物质的量比也就是体积比
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最佳答案:这种题先判断谁不足,不足就用谁算.这题明显是盐酸不足,放出氢气物质量为0.5mol,因为这里面的氯化氢质量是36.5g,物质量是一摩尔.那么氢气量就是零点五..