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最佳答案：NaOH中c(H+)=10^-10mol/L,就是水电离的,因为NaOH不能电离出氢离子；NaClO中,c(H+)=10^-10mol/L但这不是水的真实电离量
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最佳答案：1、pH=12的NaOH溶液中水电离出C(H^+)=1*10^-12mol/L,水电离出的C(OH^-)=水电离出C(H^+)=1*10^-12mol/L2、p
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最佳答案：1L 1mol/L的HA 与NAOH 反应后,溶液PH=9如果是强酸强碱反应的话,PH=7,因为PH=9说明生成的是弱酸强碱盐弱酸强碱盐是促进水的电离,所以PH
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最佳答案：pH=11的Na2CO3溶液,是由于CO32-的水解,使得PH=11,即水电离出的OH-就是10^-3.反应后,得到NaOH溶液,PH=13,OH-的浓度为0.
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最佳答案：溶液中的所有氢离子物质的量浓度,包括水电离出来的和电解质电离出来的
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最佳答案：pH 为10的氨水溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度为10 -10mol/L，pH 为10碳酸钠溶液中[H +] 剩余•[OH -] 水=1
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最佳答案：解题思路：水的电离方程式为：H2O⇌H++OH-，水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，据此即可解答．依据影
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最佳答案：解题思路：水的电离方程式为：H2O⇌H++OH-，水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，据此即可解答．依据影