蒸发氢氧化钾溶液(7个结果)

有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓度为（　　）

最佳答案：解题思路：根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度．设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸发前后溶质
除去氯化钠固体中混有的氯化镁,加入氢氧化钾溶液后过滤,滤液蒸发结晶

最佳答案：应该加入氢氧化钠溶液后过滤,滤液蒸发结晶,加入氢氧化钾会引入钾离子,而蒸发结晶不会除去钾离子.
有一瓶质量分数为百分之十四氢氧化钾溶液加热蒸发掉二百克水后,得到160毫升质量分数为百分之28的氢氧化钾溶液,求所得溶液

最佳答案：质量分数变成了原来的二倍说明原溶液的总质量是末溶液的二倍,也就是说原溶液是400克,蒸发后为200克.所得溶液的物质的量浓度== 200*28%/56 /0.1
除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）时，按如下步骤进行操作：①加入过量稀硫酸 ②加入适量的氢氧化钾溶液 ③蒸发、结晶

最佳答案：A
将一质量分数为W的氢氧化钾溶液蒸发掉mg水后,质量分数恰好变为2W,体积为VL(无晶体析出)则浓缩后溶液的物质的量浓度为

最佳答案：A一质量分数为W的氢氧化钾溶液蒸发掉mg水后,质量分数恰好变为2W,所以原溶液质量2mg,所以接下来就简单了.
一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液,若将其蒸发掉100克的水后,质量分数变为28%,体积为125ML,求浓缩后的氢氧

最佳答案：设原溶液的质量为x g,根据蒸发前后溶质守恒,14% * x = 28% * (x-100)x=200g溶质为氢氧化钾质量为：14% * x= 28g,氢氧化钾
一定量的质量分数为百分之十四的氢氧化钾溶液,蒸发100克水后,质量分数为百分之二十八体积125毫升

最佳答案：设初始溶液质量为x克,则氢氧化钾的质量m=x*14%=0.14x蒸发100克水,溶液质量变为(x-100)克,氢氧化钾质量不变,且无晶体析出,所以质量分数=0.