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最佳答案:是C.吧题目中问的应该是跟硫酸比较的理由是因为硫酸锌的质量大于硫酸的质量
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最佳答案:解题思路:由锌的质量和稀硫酸的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出生成氢气的质量和硫酸溶液中溶质的质量分数.设生成氢气的质量为x,该硫酸溶液的溶质质量分数
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最佳答案:D硝酸钡溶液 中Ba离子和SO4离子反应生成沉淀,其他都不行
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最佳答案:设反应生成H2的质量为x,硫酸溶质的质量为y,生成ZnSO4的质量为z.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 161 232.5g y z x65/3
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最佳答案:Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 232.5 X YX=49gY=1g1氢气的质量为1克.2所得溶液的质量 为:32.5+280-1=311.5克3
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最佳答案:(四)、差量法找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系,列出比例式求解的方法,即为差量法.其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等.差量法的实质是根
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最佳答案:硫酸锌的相对分子质量是161,根据氢气的相对分子质量是2且生成了2g,可知生成溶于水的硫酸锌16.1g.稀硫酸溶液中H2SO4有9.8g,所以有水90.2g.所
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最佳答案:24.5%相信我.o(∩_∩)o
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最佳答案:硫酸锌的水溶液 硫酸盐 水
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最佳答案:原溶液中 硫酸的物质的量=100*49%/98=0.5摩原溶液的体积=物质的量/摩尔浓度=0.5/6.9=0.0725升zn+h2so4=znso4+h2 溶液