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最佳答案:⒈(12/44)×30.2=8.24(高于3%)
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最佳答案:首先,Na2CO3+2HCL=2NACL+CO2+H2O Na2CO3-2NaCL所以设原样品中NaCL有xg,得出关系式:106/(12-x)=117/(反应
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最佳答案:生成二氧化碳气体的质量为2.2gCaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2100 111 44x y 2.2g100/x=111/y=44/2.2gx=
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最佳答案:设可产生二氧化碳x克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 4410 x100/10=44/xx=4.40g∴10g石灰石样品与足量稀盐酸反应
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最佳答案:解题思路:钢铁样品碳在氧气中充分燃烧后全部生成二氧化碳,根据反应前后元素质量不变,生成二氧化碳中碳元素质量即样品中碳元素的质量,计算出碳元素质量即可求得样品中含
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最佳答案:假设10g样品全是碳酸钙,写出反应方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 4410 4.4可以题目中的是4.44克,比4.4克多.所以说
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最佳答案:B一克纯CaCO3正好生成0.44gco2,只有相对分子量相同的物质才行,四个答案吧B符合要求
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最佳答案:解题思路:假设10g样品全部为碳酸钙,根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为4.4g;而实际产生二氧化碳大于4.4g为4.44g,说明碳酸钙不纯
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最佳答案:解题思路:根据质量守恒定律把二氧化碳的质量代入化学方程式计算就可求出参加反应的碳酸钙的质量,碳酸钙的质量与大理石的质量的百分比即为大理石样品中碳酸钙的质量分数.
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最佳答案:解题思路:假设10g样品全部为碳酸钙,根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为4.4g;而实际产生二氧化碳等于4.4g,且溶液中残留不溶物说明碳酸