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最佳答案：溶质只有NH4Cl电荷守恒得：C(H+) +C(NH4+) =C(OH-) +C(Cl-)因为显酸性,所以C(H+)>C(OH-) ,所以得到C(NH4+)
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最佳答案：加氢氧化钠后 Na+ 增加会使 NaHCO3=Na+ +HCO3- 等式向左进行所以溶液 NaHCO3 中 HCO3- 减少HCO3- = H+ + CO32-
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最佳答案：盐溶液中,酸根会发生水解.酸越强,其酸根的水解比例越少；酸越弱,其水解能力越强.显然,相同浓度下,同样为一元酸,盐溶液的PH越低,其酸根水解越多,其对应的酸越弱
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最佳答案：解题思路：A、据酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱来解答；B、依据离型纸水解程度大小判断；C、盐类水解促进水的电离，溶液PH=7说明NaX溶液不水解，水的电离程
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最佳答案：解题思路：根据酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱来解答．因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY
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最佳答案：C
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最佳答案：解题思路：根据酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱来解答．因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY
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最佳答案：解题思路：常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、l0，溶液呈碱性，说明X-、Y-、Z-离子水解，对应酸HX、HY、HZ
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最佳答案：解题思路：相同条件下的钠盐溶液，酸根离子的水解能力越强，其溶液的碱性越强，其相应酸的酸性越弱．相同条件下的钠盐溶液，酸根离子的水解能力越强，其溶液的碱性越强，其
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最佳答案：HY的电离可以写成：HY＝H+ + Y-电离出的H+,与水结合成水合氢离子H3O+,所以也可以写成：HY＋H2O＝H3O+＋Y-C.常温下,电离度：HX＞HY＞