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最佳答案：把浓硫酸加到浓硝酸里面.和稀释浓硫酸是一样的道理.
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最佳答案：在通风橱中,将浓硫酸沿杯壁注入浓硝酸中,并不断搅拌
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最佳答案：注意BaCl2只能结合SO42-,不能影响H+,所以：SO42-+Ba2+ = BaSO4 H+ + OH- =H2O1mol 233g 1mol 1molx
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最佳答案：先和稀硝酸反应.实际上是和H+以及NO3-反应,因为溶液中没有HNO3分子,只有H+和NO3-,NO3-能将Fe氧化为Fe3+,自身还原为NO方程式：Fe +
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最佳答案：“9.32 g的沉淀”是BaSO4,可得H2SO4浓度.“35 mL碱液”可算出,原混合溶液中H+的浓度,而非硝酸的浓度,因为BaSO4沉淀后,仍有HCl在滤液
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最佳答案：0.04 与 0.06
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最佳答案：（1_)n(H2SO4)=9.32÷233＝0.04molc(H2SO4)=0.04÷0.01＝4mo;／L（2）n(OH)=4*0.035=0.14moln(
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最佳答案：解题思路：（1）酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀为硫酸钡，根据n=[m/M]计算硫酸钡的物质的量，
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最佳答案：解题思路：（1）酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀为硫酸钡，根据n=[m/M]计算硫酸钡的物质的量，
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最佳答案：解题思路：（1）滤液中氢离子物质的量不变，与NaOH溶液发生反应H++OH-=H2O，由于恰好中和反应，有n（H+）=n（OH-），再根据c=[n/V]计算原混