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最佳答案：解题思路：根据n=VVm计算氢气的物质的量，根据电子转移守恒计算n（Al），进而计算Al的质量、Al提供的电子物质的量．将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+
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最佳答案：不显红色表明没有3价Fe离子发生了反应Fe+2H+=H2+Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+可以看出与硫酸反应的铁的物质的量为V/22.4mol设Fe2O3的
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最佳答案：提示：通过足量硝酸,可以吸收NH3和NO2但会生成NO,通过差量法：3NO2+H2O=2HNO3+NO △V=原气体体积的2/3 溶液△m=108g而NH3完全
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最佳答案：3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO ΔV3 1 3-1=20.15mol ← ← ←0.1mol∵体积变化为2.24L也就是0.1 mol 可以推出NO₂体积
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最佳答案：1)盐酸的物质的量浓度:(2*3.36/22.4)/0.05=6M2)原合金质量:3.36*2.55 /2.8=3.06g.原合金中镁含量为X%3.06*2X/
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最佳答案：加入KSCN溶液,不变红,所以没有三价的铁离子,1molFe与1molFe2O3反应,根据产生的氢气可以算出与盐酸反应的Fe为0.2mol共11.2g,剩下的1
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最佳答案：解题思路：4.48L的NO2和NO的物质的量为0.2mol，反应后气体剩余0.1mol，盛有NO和NO2的混合气体的试管倒立于水中发生3NO2+H2O=2HNO
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最佳答案：由题意,另一极附近的氢离子浓度越低,氢离子越不容易被还原,因此电动势越大.所以选B.
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最佳答案：A、H 2，Cl 2的混合气体，用水吸收，氢气不能被吸收，混合气体不能全部吸收，故A错误；B、NO 2与O 2按4：1混合，发生反应4NO 2+O 2+2H 2
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最佳答案：溶液中的反应顺序如下：Fe203+6HCl→2FeCl3+3H2OFeO+2HCl→FeCl2+H2O由于Fe3+的氧化性比Cl-强,所以Fe先还原Fe3+Fe