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最佳答案：(10 ^-6V+10 ^-4V)/2V=5.05 *10^- 6pOH =6-lg5.05pH=14-6+lg5.05=8.7
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最佳答案：由题意知氢离子浓度等于氢氧根浓度又等体积所以等物质的量所以得到产物为氯化钠和水所以显中性PH=7
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最佳答案：1、盐酸与醋酸钠反应：HCl + Ac- = HAc0.2 2 00 2-0.2 0.22、HAc电离平衡：HAc = H+ + Ac-初始（mol/L)：0.
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最佳答案：[OH-]=(10^-4 - 10^-6)/2=(99*10^-6)/2=49.5*10-6mol/LpH=9.7
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最佳答案：设NaOH xmol/L,HCLxmol/L所加体积NaOH 3V L,HCL 2VL溶液的PH等于12 POH等于2 OH-=0.01mol/L（ x*3V
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最佳答案：设取的体积为V混合后的密度=(Vp1+Vp2)/2V=(p1+p2)/2
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最佳答案：HAc = H+ + Ac-初始浓度 0.1 0.1 0平衡浓度 0.1-x≈ 0.1 0.1+x ≈ 0.1 x0.1x / 0.1 = Ka(HAc) =
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最佳答案：反应后生成NaAc，强碱弱酸盐呈碱性，你给的题目，只能知道PH》7
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最佳答案：如果你是高中生,现在的高中教材没有要求这种类型的计算,建议不要掌握设体积分别为2升和3升,n(H+)=0.02+0.0003=0.0203C(H+)=0.020
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最佳答案：那么强酸中的氢离子浓度是强碱中氢氧根离子浓度的10倍,设强酸PH为N,强碱就是14-（N-1）,然后相加得15