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最佳答案：[H+] = (cKa)^(1/2) = (0.001*0.00018)^(1/2) = 4.24*10^(-4) mol/LpH = -log[H+] =3.
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最佳答案：HAc＝H+AC,Ka=c(H)×c(AC)/c(HAc)因为c(H)×c(AC),所以,Ka=c(H)^2/c(HAc)所以c(H)=0.69mol/LPH=
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最佳答案：pH=-lgc（H+）Ka=c（H+）c（Ac-）pH=-lgc（H+）=2.4
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最佳答案：[H+]=(0.1Ka)^1/2pH=-lg[H+]
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最佳答案：[OH-]=根号下（Kb*c）Kb=Kw/Ka[H+]=Kw/[OH-]综上得：pH=1/2*lg(Kw*c/Ka)+14=7+1/2*lg(c/Ka)=8.9
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最佳答案：解题思路：①在0.1mol•L-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，酸碱恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性，根据电荷守恒和物料
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最佳答案：⑴配制pH=3的缓冲溶液用哪个缓冲对.当然用HCOO-/HCOOH,因为HCOO-/HCOOH的pKa最靠近pH=3.⑵浓度比是多少从下述方程算出pH=pKa
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最佳答案：pH=pKa=-lg(1.76x10-5)
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最佳答案：AC- :0.05mol /L C(AC-)*C(H+)==1.76*10-5所以C(H+)==3.52*10-5PH:Lg3.52*10-5
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最佳答案：c(H+)=1.33*10^-3 mol/L,pH=2.88Ka=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(CH3COOH)=0.1mol/Lc