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最佳答案:增大 因为稀硫酸发生电离,氢离子跑到铁上与其反应(离子方程式),相对来讲锡极周围氢离子浓度比原先均匀分布时少了,故PH增大
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最佳答案:解题思路:锌、稀硫酸、铜构成的原电池中,负极上锌失电子生成锌离子进入溶液,正极上氢离子放电生成氢气,导致氢离子浓度逐渐减少,根据氢离子浓度变化确定溶液pH变化.
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最佳答案:PH的变化和溶液中的氢离子浓度有关计算式是PH=-lg[H+]比如H+的浓度时0.1mol/L的时候,PH=-lg(0.1)=1因为Zn,Cu原电池中,原理是Z
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最佳答案:应该是生成水稀释是PH变小把!
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最佳答案:C
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最佳答案:B反应最后生成硫酸锌,酸性减弱,PH增大
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最佳答案:总体的PH是不变的,实际上总反应式就是CO在空气中燃烧.和H离子没关系.在通氧气那边PH是升的,H离子消耗了;通CO那边PH是降的,水电解的OH消耗.把电池摇匀
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最佳答案:这就是原电池和电解池问题.我们从上式中总的化学方程式可以看出:放电就是原电池,两极的反应为:负极:Fe- 2e- + 2OH- = Fe(OH)2正极:Ni2O