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最佳答案：设四氧化三铁的质量是m8克三氧化二铁(Fe2O3)含铁量是:8×112/160=5.6g所以mg四氧化三铁(Fe3O4)的质量是5.6g168m/232=5.6
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最佳答案：在fe2O3中fe%=(56*2/56*2+16*3)*100%=70%设铁矿为1,三氧化二铁含量为x1*X*70%=56%---------x=80%注：1*
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最佳答案：6 9 812 8 9和物质的量没关系就把化学是做一下变换就行
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最佳答案：设的磁铁矿质量为Xx×80%×56×3/(56×3+16×4) =160g×90%×56×2(56×2+16×3)磁铁矿中的铁元素质量 =赤铁矿中铁元素的质量
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最佳答案：Fe2O3中,铁的质量分数：（56×2）/（16×3+56×2）=56/75,所以Fe含量是Fe2O3的56/75,所以 Fe2O3含量是：20%÷56/75≈
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最佳答案：Fe2O3分子量为56*2+16*3=160,因此8g三氧化二铁的物质的量为0.05mol,由于每个分子带有2个铁离子,即铁离子为0.05*2=0.1mol,也