电子通过溶液
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最佳答案：阳极反应,2Cl--2e-=Cl2,4OH- -4e- = 2H2O + O22n1 n1 4n2 n2n1+n2=1.4mol2n1+4n2=4mol解得n1
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最佳答案：C不对,在这种原电池（简单铜锌原电池中）,电子不进入溶液.反应的原理是锌表面的电子失去,通过上边的导线到达铜表面,附着在铜表面的氢离子就正好得到了电子.
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最佳答案：用惰性电极电解2L1mol/L硫酸铜溶液,在电路中通过0.5mol电子后,将电源的两极调换,电路中又通过1mol电子,此时溶液中氢离子的浓度是?我就不明白后面的
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最佳答案：[思路分析]判断两次过程的放电的离子,然后判断离子的浓度的变化.[解题过程]用惰性电极电解2L1mol/L的CuSO4溶液,分别是 Cu2+和OH-放电.通过0
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最佳答案：阴极：2Cl--2e-=Cl2 阳极：2H2O+2e-=H2+2OH- 2 2 2n n n电解后得到nmol的OH-,浓度c(OH-)=nmol/L 则c(H
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最佳答案：电子在金属导线上的传播比溶液要容易的多,所以他们选择走容易的路,如果没有导线,那,他们没办法了,就只能置换反应了
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最佳答案：选C正确.AC解释合理.BD解释不合理.在BD溶液中只有氢离子放电,不存在Pb^2+、Zn^2+放电.因为溶液中含有的0.03molH^+放电后,水可电离出氢离
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最佳答案：因为锌失电子带负电,金属导电性强所以从导线上走
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最佳答案：生成气体为O2物质的量为0.15molO2是由-2价氧被氧化所得转移电子数目=0.15*4=0.6mol
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最佳答案：这个题目有错,建议你重新审视一下题目,然后我再解答.我分析一下题目错的原因.以铂做电极来电解氯化钠与硫酸铜的混合溶液:两极反应为:阳极:2Cl- - 2e- =
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