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最佳答案：答案是6.25mol/L设原溶液中KOH的质量是X克,水的质量是Y克,根据题意,X/(X+Y)=14%X/(X+Y-100)=28%根据两式,解出X=28,Y=
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最佳答案：设原溶液的质量为xg,根据蒸发前后溶质守恒,14%x = 28%(x-100)x=200g,溶质为14%x= 28g,溶质的物质的量为28/56=0.5mol,
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最佳答案：14%W=28%*(W-100)W=200c=(14%*200/56)/0.08=6.25mol/L
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最佳答案：解题思路：根据蒸发前后溶质的质量不变，据此计算出蒸发前溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度．设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸
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最佳答案：有一瓶14%de KOH溶液 加热蒸发掉100g水后得到28%的koh溶液说明溶液的质量是200克溶质的质量200*14%==28克28/56/0.08=6.2
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最佳答案：解题思路：（1）原电池是将化学能转化为电能的装置；（2）在原电池中，较活泼、失电子的物质作负极；（3）根据负极电极反应：Zn+2OH-═Zn（OH）2+2e-来
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最佳答案：解题思路：根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电池中电流从正极流向负极，根据电极反应式可得电池总反应为Zn+Ag2O=ZnO+2
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最佳答案：C在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。根据
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最佳答案：AC
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最佳答案：解题思路：银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-，则