二价的氧化物(34个结果)

化学方程式计算题：某种二价金属氧化物中的氧元素的质量分数为54％,这种氧化物是什么?

最佳答案：假设这种金属为R,因其为二价,则其化学式为RO,设其原子量为x,根据氧的质量分数得出关系式：16/（16+x）*100%==54%,解得x=13.6,查元素周期
某二价金属氧化物中,金属元素与氧元素的质量之比为5：2,则该金属氧化物的相对分子质量为多少

最佳答案：氧为16 因为是2价所以金属原子和氧原子数量比为1：1所以未知金属元素为40而Ca得相对原子质量刚好为40所以是CaO相对分子质量为56
某二价金属氧化物6.18克与足量稀硫酸完全反应后得到15克硫酸盐，则该金属氧化物的式量是（　　）

最佳答案：解题思路：根据金属氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，利用化学反应方程式计算出金属氧化物的相对分子质量．设这种金属为M，又因为该金属显+2价，故该金属氧化物和硫酸反
用氢气还原正二价金属氧化物ag,得到金属bg,则该金属的相对原子质量

最佳答案：16b/(a-b)
16克某二价金属R的氧化物与73克质量分数为20%的盐酸溶液恰好完全反应

最佳答案：设金属R的相对原子质量为x,则有RO + 2HCl ==RCl2 +H2Ox+16 7316 g 73g*20%列比例求得x等于64再根据化学方程式列比例求得R
7g某二价金属的氧化物与70g溶质质量分数为12.25%的稀硫酸恰好完全反应,计算该金属氧化物的化学式~急

最佳答案：设改金属化学式为MMo+H2SO4=MSO4+H2Ox 987g 70g*12.25%解得 x=80所以80-16=64初中常见2价金属氧化物为铜所以化学式为
用氢气还原某二价金属氧化物，生成金属单质，已知4.0g该金属氧化物被还原时，需要消耗0.1g氢气，则该金属的摩尔质量是_

最佳答案：解题思路：设金属氧化物化学式为RO，与氢气反应方程式为H2+RO△.R+H2O，根据金属和氢气之间的关系式计算该金属的摩尔质量，根据其摩尔质量确定金属元素．设该
用氢气还原某二价金属氧化物,使金属元素成为单质,每4.0克金属氧化物还原时,需耗用0.10克氢气,则该金属的摩尔质量是多

最佳答案：XO + H2 = X + H2O4/(X+16)=0.1/2X=64是氧化铜
还原某二价金属的氧化物4克，需0.2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为（　　）

最佳答案：解题思路：先根据金属氧化物和转移电子的关系式计算氧化物的物质的量，再根据M=[m/n]计算氧化物的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，从而求出金属元素
还原某二价金属的氧化物4克，需0.2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为（　　）

最佳答案：解题思路：先根据金属氧化物和转移电子的关系式计算氧化物的物质的量，再根据M=[m/n]计算氧化物的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，从而求出金属元素