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最佳答案：设原混合物中铜的质量为XCO + CuO === Cu + CO280 644.68g-X 4.04g-XX=1.48g被还原的氧化铜的质量为：4.68g-1.
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最佳答案：是红色的仅仅是铜
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最佳答案：H2 + CuO= △= Cu + H2O 固体质量减少80 64 80-64=16x 22.5g-18.5g=4g80/x=16/4gx=20g20g/22.
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最佳答案：Cu的原子量为:64CuO的分子量为:80设原混合物中有氧化铜为x克,则铜粉为12.4-x克:根据方程式:CuO + H2 ----> Cu + H2O1摩尔C
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最佳答案：1.减少的质量显然就是O的质量,所以(15-13.4)/16=0.0375mol得到O的物质的量,O的物质的量就是CuO的物质的量,所以CuO的质量是80x0.
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最佳答案：解题思路：A、用氢气还原氧化铜生成铜和水，不会产生污染；B、用稀硫酸溶解氧化铜（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）而铜不和硫酸反应；C、用一氧化碳还原氧化
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最佳答案：解题思路：用差量法解答本题．由氢气还原氧化铜的化学方程式CuO+H2△. Cu+H2O可以看出，原混合物的质量与还原后共得到铜的质量之差，就是固体减少的质量，据
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最佳答案：硝酸根剩余0.4mol,说明NO和NO2一共有0.2mol,Cu是0.15mol,失去电子0.3mol,得失电子守恒,所以被还原的硝酸得到电子的物质的量也是0.
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最佳答案：解题思路：（1）检验进入该装置的氢气的纯度可以检验装置中的空气是否排净；（2）金属锌和盐酸反应生成的氢气中混有氯化氢杂质；（1）检验空气已经排尽的方法为检验通过
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最佳答案：（1）若铁粉剩余,则容器中不可能有__Fe3+、Cu2+__,有还原性铁粉,就不可能有具有氧化性的Fe3+、Cu2+.(2）若氯化铜有剩余,则容器可能有__Fe