-
最佳答案：第一个就是算呀设硫酸的体积为1升算出了水的体积大于1升所以小第2个同理第三个是等体积,所以要知道几个常见的密度,硫酸的密度大于1所以质量分数＞1/2x（a+b）
-
最佳答案：其实并没有谁使谁怎么样的问题,混合后就是均一的溶液,就不分前者后者了.两种不同液体混合,体积必然大于任何一种液体的体积,小于两者体积之和,因为不同液体,其较小的
-
最佳答案：Na2CO3+HNO3=2NaNO3+2H2O+CO2↑NaHCO3+Ca(OH)2 === NaOH + CaCO3↓ + H2ONaHCO3+NaHSO4=
-
最佳答案：浓硫酸的浓度越高,溶液密度越大.加水后密度小于0.98 的溶液的密度因此等质量混合后体积增大的多(相对于密度不变的情况)则小于 0.98*1840/98/2==
-
最佳答案：解题思路：A、加入了硫酸，溶液中硫酸根离子的物质的量浓度更大；B、加入氨水，可以增大溶液中铵离子浓度；C、加入氢氧化钠，溶液中铵离子生成了氨水，铵离子浓度减小；
-
最佳答案：解题思路：硫酸稀释时，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所加水的体积；当硫酸与氢氧化钠溶液混合反应时，先计算溶液剩余的氢离子，根据c（H+）=c(H+)•V
-
最佳答案：可以写一个化学方程式配平3(NH4)2SO4=4NH3+N2+3SO2+6H2O
-
最佳答案：2 Ni + 2 HNO3 + 2 H2SO4 = 2 NiSO4 + NO2↑ + NO↑ + 3 H2O反应中,H2SO4只表现酸性.
-
最佳答案：硫化亚铜与一定浓度的硝酸反应,生成硝酸铜,硫酸铜,二氧化氮,一氧化氮和水,当二氧化氮与一氧化氮的物质的量之比为1比1时,实际参加反应的硫化亚铜与硝酸的物质的量直
-
最佳答案：假设一氧化氮与二氧化氮各1mol,氧化剂硝酸中的氮原子得电子4mol,还原剂硫化亚铜就应该失电子4mol,1mol硫化亚铜失电子10mol,所以相应的硫化亚铜应