H的热化学方程式(100个结果)

下列各组热化学方程式中 △H1>△H2的是

最佳答案：第一个是放热反应,焓变为负,反应1更彻底,放热更多,焓变数值大,但符号为负,所以就小；第二个放热反应,S由固态到气态要吸热,所以反应2放热多,所以焓变1大于2；
热化学方程式图中的的△H是怎么计算的

最佳答案：2H2 + O2 == 2H2O2mol---1mol---2mol1g H2 = 0.5mol H21克氢气完全燃烧,消耗0.25mol 氧气,生成0.5mo
比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系：

最佳答案：解题思路：（1）固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热；（2）水由气态变成液态，放出热量；（3）根据铝热反应放热以及盖斯定律来比较．（1）固体硫燃烧时要先变为气态
求h2co3=co2+h2o 的热化学方程式.

最佳答案：H2CO3（aq）=CO2(g)+H2O(l) △H=（一个数字）J你看看状态对不对,还有焓变我不知道是多少,你那里应该有具体数字吧
肼和H2O2反应的热化学方程式

最佳答案：N2H4+2H2O2=N2+4H2O
下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（　　）

最佳答案：解题思路：物质的燃烧热，通常在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1 mol
下列热化学方程式中的△H，属于燃烧热的是 [ ] A. H 2 (g)+

最佳答案：D
怎么计算热化学方程式在200°C、101kPA时,1mol H2(氢气)与碘蒸汽作用生成HI的反应热化学方程式中的△H

最佳答案：焓变=反应物键能之和(H-H键和I-I键)-生成物键能之和（H-I键）前提你得知道参加反应的物质的物质的量是多少键能各个是多少除了这个我就不知道该怎么做了
N2H4与NO2反应的热化学方程式

最佳答案：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）； ΔH=-1 135.7 kJ/mol
热化学方程式的△H是1mol还是全部变化的能量?

最佳答案：如果是热化学方程式的话指的是1份如方程所表达的反应的焓变（也就是变化的能量）