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最佳答案：解题思路：（1）能水解的是盐溶液中的弱离子的性质，溶质存在电离平衡的是弱电解质或弱酸酸式酸根离子；（2）同浓度的：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 碳酸钠
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最佳答案：解题思路：电离平衡为H2O⇌H++OH-，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中
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最佳答案：水的Kw=10^(-14)所以 第一个[H+]=1mol/L [OH-]=10^(-14)mol/L 那么水电离的[H+]=10^(-14)mol/L第二个[H
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最佳答案：C设溶液的密度为ρ(g/L)，体积为V(L)，溶质的摩尔质量为M(g·mol －1)，则，代入可计算出CH 3COOH溶液的密度最小。
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最佳答案：（1）①②；②④（2）①（3）变大（4）①d；②c（Cl -）＞c（NH 4 +）＞c（Na +）
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最佳答案：A．氨水加水稀释时，电离程度增大，进一步电离出OH -离子，则分别加水稀释10倍后四种溶液的pH大小顺序为①＞②＞④＞③，故A错误；B．氨水为弱电解质，将①、④
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最佳答案：解题思路：A．加水促进弱电解质的电离；B．氨水为弱电解质，将①、④两种溶液等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性；C．在醋酸中加入醋酸铵，抑制醋酸的电离，在盐酸中加入
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最佳答案：A、浓度均为0.01mol/L①Na 2CO 3溶液，②NaHCO 3溶液，等体积混合，溶液中存在碳元素守恒，混合前①中12 C（Na+）=C（CO 3 2-）
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最佳答案：①氯化铵溶液中氯离子对铵根离子水解没有影响②醋酸根离子为弱酸根,水解产生-OH,会促进铵根离子的水解③硫酸氢铵电离出氢离子,氢离子会阻碍铵根离子的水解④一水合氨
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最佳答案：1、比较c(H+)的大小,要比较H2A的电离度,A和C中有H2A,而在C中的HA-抑制H2A的电离,使得H2A电离出的H+比A中少,因此c(H+)最大的是A,很