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最佳答案：c = wρ/M ＝ 98% * 1.84g/cm3 / 98g/mol = 98% * 1.84*1000g/L /98g/mol = 18.4mol/L
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最佳答案：解析：有公式求最好.C=1000*d*%/M= 1000*1.84*98%/98=18.4mol/Ln=CV=18.4mol/L*1L=18.4mol 答：略
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最佳答案：求500ml,密度为1.84g/cm^3,质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度浓硫酸的物质的量浓度=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L
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最佳答案：稀释后H2SO4 质量为 1.2 *98 =196 g设所需H2SO4 体积为V ml则V*1.84*98% =196V=108.7 ml1.所需浓硫酸的体积1
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最佳答案：设溶液为100g 则其中硫酸为98g 即1mol该硫酸溶液的体积为100/1.84所以物质的量浓度=物质的量/体积
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最佳答案：18.4mol/L
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最佳答案：18.4mol/L我给你个公式,是推导出来的!(A)×(ρ/M)×10A：是溶液质量分数的数值,如此题,A就是98%中的98；ρ：是此溶液的密度,如此题,ρ就是
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最佳答案：由目标溶液的体积和摩尔浓度可以算出所需硫酸的摩尔数：0.1L*1mol/L=0.1mol,这样可以用硫酸的摩尔质量算出所需的质量98g/mol*0.1=9.8g
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最佳答案：18.4mol/l
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最佳答案：H2SO4相对分子质量98,1.84乘0.98/98乘1000=18.4MOL/L18.4/4=4.6MOL/L