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最佳答案：H+浓度=10^-9.2mol/L OH-浓度=10^-14/10^-9.2=10^-4.8mol/L OH-浓度远远大于H+浓度,可以忽略水的电离（H+是水电
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最佳答案：解题思路：c（OH-）=4.2g40g/mol1L=0.105mol/L，A．Ca（OH）2和Mg（OH）2组成相似，溶度积越小，越易生成沉淀；B．根据Ksp[
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最佳答案：对解析：AgI（黄色沉淀）先出现,AgBr（淡黄色沉淀）后出现阴离子的浓度都是相同的,c(Ag+)=Ksp/c(X-),Ksp越小,沉淀需要Ag+的浓度越小所以
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最佳答案：AgCl的Ksp= 1.8×10-10 和 Cl-]=[I-]=0.01mol/L当出现AgCl沉淀时,[Ag+]=1.8×10-10 /0.01=1.8X10
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最佳答案：解题思路：A．结构相同的物质，溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质；B．NaHS与CuCl2反应生成HCl；C．加热促进盐的水解；D．Cu与氢离子不能发
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最佳答案：两种离子都会水解,但是水解的程度不一样,所以二者的浓度不可能相等.但是那个乘积关系还是有的.
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最佳答案：不能!例如BaCO3与BaSO4 可相互转化!检验的话.配同浓度的含Cl- CrO42-,加入硝酸银,观察谁先沉淀!
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最佳答案：1.理论上这么说也成立,但是实际上ksp的差异往往是数量级上的,单纯通过离子浓度的增加达不到这种程度.2.没看懂.加入硫酸根现象是什么?理论上CaSO4是微溶,
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最佳答案：Ksp =5.3×10-9=[Ca2+]*[F-]2得到[Ca2+]=Ksp /[F-]2=1.6*10-3mol·L-1Ksp=9.1×10-6=[Ca2+]
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最佳答案：是溶解度小不是溶度积小溶解度和溶度积不是一回事正是因为同离子效应导致了溶解度的变化.而同离子效应的理论依据就是溶度积不变