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最佳答案：硝酸根具有强氧化性得到电子能力远远大于H+在浓硝酸中H+不能得到电子
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最佳答案：铁作阴极,电极反应：Cu2+ + 2e = Cu石墨作阳极,电极反应：2H2O - 4e = O2↑ + 4H+电解方程式：2Cu(NO3)2 + 2H2O =
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最佳答案：1.Cu2++2e-＝Cu2OH--2e-＝2H+＋O2Cu2++2OH-＝Cu+2H++O22.2NO3- +2e-=2NO2+02Ag+ +e-=Ag2Ag
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最佳答案：2Cu2+ + 4e＝2Cu2H2O - 4e＝4H+ + O22Cu2+ + 2H2O=2Cu + 4H+ + O2硝酸铜溶液中怎么可能会有大量氢氧根离子呢?
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最佳答案：负极反应：Fe-2e-=Fe(2+)正极反应：2H(+)+2e-=H2总反应：Fe+HNO3=Fe(HNO3)2+H2
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最佳答案：你的问题本来就是错的首先硝酸银与铁和铜所构成的原电池中,由于铁的还原性比铜的大所以是铁得正电荷,准确的说是失电子,（再说也不是铜的电子呀,是银离子的电子呀）?而
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最佳答案：解析：因为Al在浓硝酸发生钝化现象，所以为正极。Cu与浓硝酸反应则为负极.负极：Cu-2e-=Cu2+正极:4H++2NO3-+2e-=2NO2(^)+2H2O