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最佳答案:方法一:MnO2是催化剂,质量不变,设其质量为X,则反应前后固体混合物为5X和4X,则生成氧气质量为5X-4X=X,设分解的KClO3质量为Y2KClO3=2K
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最佳答案:设KCl03857.5克.则其中含氧元素336克.由于MnO2含30%.则mMnO2=3/7*857.5=367.5克.当氧气全部放出后.MnO2%=367.5
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最佳答案:根据反应式:2KClO3=(MnO2+热)=2KCl+3O2 245 96 m 4.8g 所以:m=4.8×245÷96=12.25g 需要的氯酸钾质量为12.
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最佳答案:解题思路:反应中二氧化锰其催化剂作用,反应前后其质量不变,令反应前混合物的总质量为100g,含有二氧化锰为26.5g,氯酸钾的质量为100g-26.5g=73.
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最佳答案:解题思路:反应中二氧化锰其催化剂作用,反应前后其质量不变,令反应前混合物的总质量为100g,含有二氧化锰为26.5g,氯酸钾的质量为100g-26.5g=73.
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最佳答案:第二问应该是问分解的KClO3的质量吧.生成O2的质量是减少的质量,是25-15.4=9.6g设分解的KClO3的质量为x.2KClO3=MnO2、△=2KCl
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最佳答案:(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应表达式为:氯酸钾二氧化锰加热 氯化钾+氧气,化学符号表达式为:KClO 3Mn O 2KCl+O 2;(2)制氧气的
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最佳答案:MnO2的质量增加一倍,知生成的MnO2和作催化剂的量是一样的.设反应前高锰酸钾有xg,反应后生成二氧化锰yg.2KMnO4==== K2MnO4 + MnO2
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最佳答案:2KMnO4 ==△== K2MnO4 + MnO2 + O2↑316 87每316g KMnO4反应生成87g MnO2设原混合物中MnO2质量为87g,而反
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最佳答案:生成O2的质量:8克 — 5.6克 = 2.4克设:生成2.4克氧气需要分解氯酸钾的质量为XMnO22KCIO3 ===== 2KCI + 3O2↑加热245