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最佳答案：Fe2O3+3CO=加热=2Fe+3CO2 △m160 112 48x 11.2g yx=16g y=4.8g反应开始前称取氧化铁的质量=4.32+4.8=9.
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最佳答案：要乘的,你要保证反应前后的氮（N）守恒,比如你说的硝酸还原成四氧化二氮,计算电子转移就要相当于两个硝酸被还原成一个四氧化二氮,要将硝酸乘以2,然后再去算电子的转
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最佳答案：1、现有13.2克的氯酸钾和二氧化锰的混合物中,已知其中二氧化锰占混合物质量分数为20％,将其放在试管中加热,当反应进行到二氧化锰占混合物质量分数为26.4％时
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最佳答案：氧化剂是氧化别的物质的反应过程中自身的化合价降低4KNO2＝＝2K2O+4NO+O2该反应生成的 K2O、NO中的O都是 -2价只有O2中的氧是被氧化的4KNO
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最佳答案：3CL2+8NH3=6NH4CL+N28 6X 160.5gX=160.5*8/6=17g是系数对系数,质量对质量,没有涉及摩尔
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最佳答案：1.Cu=64.5,O=16,H=1设用于还原Cu2O用了X克H2,生成Y克Cu10g CuO共含Cu=8g2CuO=Cu2O+O2 Cu2O+H2=2Cu+H
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最佳答案：一个R2O8（n-）变成两个R2O4(2-)会得到（4-n）个电子,你表达的我不太明白,但是计算时前后原子个数应该是相同的.5:2表示的是最简比,按个数会有十个
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最佳答案：因为三价铁离子比铜离子氧化性强,所以产物是硝酸亚铁和硝酸铁和0.1MOL硝酸铜P.S楼上的别误人子弟,铁和硝酸反应一定是到三价铁离子,然后多余的铁再和三价铁离子
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最佳答案：解题思路：被还原的硝酸生成NO，根据氮原子守恒n被还原（HNO3）=n（NO），根据关系式3Cu～2NO～2HNO3计算．被还原的硝酸生成NO，根据氮原子守恒n
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最佳答案：计算题判断是否有氧元素的方法不是固定的,一般都会有足够的条件,有时会给消耗氧气的量,要经过配平确定能发生氧化反应的有机物要求有活泼化合键,比如c-c双键、三键、