-
最佳答案:估计题目错了,应该是122.5克氯酸钾MnO2作催化剂,反应前后质量不变,还是40g.122.5克氯酸钾为1mol,反应生成1mol KCl,重74.5g~O(
-
最佳答案:剩余产物中有二氧化锰40克,因为二氧化锰做催化剂,反应前后质量不变 2KClO3=2KCl+3O2 245 149 122.5 X 245:122.5=149:
-
最佳答案:解题思路:(1)熟悉常见仪器的名称;(2)根据反应物的状态和反应条选择发生装置;为了防止高锰酸钾进入导管,通常在试管口塞一团棉花;(3)高锰酸钾受热分解生成锰酸
-
最佳答案:解题思路:(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法;(2)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下,受热分解能生成氯化钾和氧气;(3)根据二氧化碳的性质可以选择收集方法和
-
最佳答案:解题思路:根据实验室制氧气的原理书写化学方程式;根据二氧化锰反应前后其质量和化学性质不变来解答;根据质量守恒定律可知,反应前后的原子种类不变,紫黑色晶体A加热也
-
最佳答案:根据质量守恒,减少的9,6g就是O2的质量2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O2↑225 96x 9.6x=22.5 就是氯酸钾反应了22.5g剩余物质有
-
最佳答案:解题思路:将20g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热后,氯酸钾完全分解生成氯化钾和氧气,其中KCl溶于水、二氧化锰不溶于水,根据“将残留的固体加入10g水中有7.
-
最佳答案:解题思路:将20g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热后,氯酸钾完全分解生成氯化钾和氧气,其中KCl溶于水、二氧化锰不溶于水,根据“将残留的固体加入10g水中有7.
-
最佳答案:设氯酸钾的质量是x,生成氯化钾的质量是y.氧气的质量═30g-20.4g=9.6g2KClO 3Mn O 2.△ 2KCl+3O 2↑24514996x y9.