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最佳答案：基本不变稀硝酸是强电解质,在溶液中不存在电离平衡,加入硝酸根离子不影响电离.硝酸钠是强酸强碱盐,完全电离不水解,加入溶液不影响溶液的PH
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最佳答案：Ca2+、CO32+,这两个不共存吧?!通二氧化碳之后,溶液酸性增强,PH下降.
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最佳答案：20%的氢氧化钠【20℃时20%氢氧化钠溶液的密度：1.22g/ml 】那么一升氢氧化钠溶液浓度=1220g*20%÷40g/mol=6.1mol/LPH=14
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最佳答案：亚硫酸中通入氯气 溶液变为硫酸和盐酸混合物 酸性增强 PH值减小氢硫酸中通入氧气,会生成单质硫 酸性减弱 PH值增大
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最佳答案：计算方法：稀释前溶液中氢离子量浓度：[H+]=10^-2 ；稀释前溶液中氢氧根离子量浓度:[OH-]=10^-12 .稀释后溶液中氢离子量浓度：[H+]=10^
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最佳答案：阳极,OH-、SO4^2-,OH-失去电子,阴极,Cu2+、K+、H+,Cu2+得到电子所以一开始是电解CuSO4,生成H2SO4,pH减小当Cu2+完全反应后
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最佳答案：楼上都回答了,我只补充一点,就是接近7的时候再滴一滴硫酸,pH会骤变,就是一下变得很小.图像上会有一个很陡的线
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最佳答案：CO2通入饱和的Na2CO3溶液中,会发生反应：CO2+Na2CO3+H2O = 2NaHCO3碳酸氢根离子在溶液中电离生成碳酸根离子和氢离子,并最终达到平衡：
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最佳答案：很高兴回答您的问题.醋酸溶液加水稀释,它的氢离子浓度是在不断减小,不会先增大后减小.虽然加水促进电离,但是加入水之后的总体积增大了,使得浓度变小.与等体积等PH
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最佳答案：凡是平衡,必定遵守勒夏特列原理在下面的例子中因为氧化钙会和水发生反应导致水的浓度降低,使得钙离子浓度降低,PH值增大