-
最佳答案：中和反应后,如果控制适当可呈中性的,至少比原来的酸碱性要弱些了的如果强酸与强碱恰好反应会呈中性的,如果有弱酸或弱碱,也可能呈中性的,
-
最佳答案：X=Y/3.则说明H2SO4浓度为10^-X NaOH浓度为10^(Y-14)=10^(3X-14)(25度时Kw=10^-14)n(H+)=C(H+)*V=1
-
最佳答案：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故可以写出该反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H 2O；（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，而酚酞试
-
最佳答案：（1）①氢氧化钠过量，稀盐酸反应后有剩余，而稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，溶液中的溶质为：氯化氢、氯化钠，②稀盐酸过量，氢氧化钠反应后有剩余，而稀盐酸和氢氧化
-
最佳答案：氢氧化钠分子量=40；氢氧化钾分子量=56.同样质量的氢氧化钾能中和的硫酸比氢氧化钠的少,所以反应后溶液的PH值应当是：C.小于7
-
最佳答案：甲基橙的变色范围是pH4.4时变黄,第一题必须一直滴盐酸,溶液变为酸性才行,原来是碱性.所以V甲=V乙,因为最后是Nacl,Na离子跟CL离子守恒.酚酞的变色范
-
最佳答案：解题思路：向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后，加入酚酞溶液不变色，不能说明恰好完全反应，因为当酸过量时酚酞也呈无色．探究酸是否过量的方法比较多，可选用指示剂或能与酸反
-
最佳答案：解题思路：【作出猜想】如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，可以据此解答；【实验设
-
最佳答案：解题思路：（1）根据题中的叙述找出反应物、生成物，根据方程式的书写规则进行书写方程式，氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水；【实验探究】①根据酚酞遇碱变红来进行解
-
最佳答案：解题思路：Ⅰ、根据氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水写出反应的化学方程式；Ⅱ、【猜想】根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余；【进